Durante a formação da ferrugem, o ferro sofre um processo de oxidação em presença de água e oxigênio. O ferro perde elétrons, formando íons ferro (Fe²⁺), que reagem com o oxigênio dissolvido e com moléculas de água, produzindo óxidos hidratados de ferro. Esses óxidos constituem a ferrugem, uma substância porosa e quebradiça que compromete a integridade do metal.

Oxidação é o processo em que uma substância perde elétrons, aumentando seu número de oxidação. Redução é o processo em que uma substância ganha elétrons, diminuindo seu número de oxidação. Ambos ocorrem simultaneamente em reações chamadas de reações redox.

Os principais fatores que influenciam a taxa de corrosão são: o potencial eletroquímico do metal, o pH do meio (quanto mais ácido, maior a corrosão), a temperatura (reações mais rápidas em temperaturas elevadas), a presença de oxigênio e de eletrólitos no ambiente, e a existência de impurezas ou tensões mecânicas no material.

A corrosão química ocorre sem a necessidade de eletrólito, geralmente por reação direta do metal com gases em ambientes secos e temperaturas elevadas. Já a corrosão eletroquímica ocorre na presença de um eletrólito aquoso, envolvendo uma célula galvânica natural com formação de ânodo e cátodo, onde há fluxo de elétrons e transporte de íons.

1 - Em uma reação de oxirredução, a oxidação é caracterizada por:

a) Ganho de elétrons
b) Perda de elétrons
c) Aumento do número de oxidação
d) Diminuição do número de oxidação
e) Nenhuma das alternativas anteriores

2 - Na corrosão eletroquímica, o local onde ocorre a oxidação é denominado:

a) Cátodo
b) Ânodo
c) Eletrólito
d) Superfície passiva
e) Reator

3 - A ferrugem é formada principalmente por:

a) Fe₂O₃·xH₂O
b) Fe(OH)₃
c) FeO
d) FeSO₄
e) FeCl₃

4 - Qual dos seguintes fatores não influencia diretamente a taxa de corrosão de um metal? a) pH do meio
b) Temperatura
c) Potencial eletroquímico do metal
d) Cor do metal
e) Presença de oxigênio

5 - A galvanização é um processo de proteção contra corrosão que consiste em:

a) Aplicação de uma camada de tinta sobre o metal
b) Revestimento do metal com uma camada de zinco
c) Uso de corrente elétrica para proteger o metal
d) Imersão do metal em óleo protetivo
e) Revestimento do metal com uma camada de cobre

6 - Na corrosão galvânica, o metal que se corrói mais rapidamente é:

a) O que possui maior potencial eletroquímico
b) O que possui menor potencial eletroquímico
c) O que está em menor quantidade
d) O que está em maior quantidade
e) O que possui maior massa molar

7 - A corrosão por frestas ocorre principalmente:

a) Em superfícies planas expostas ao ar
b) Em regiões com boa circulação de eletrólito
c) Em áreas estreitas com pouca circulação de eletrólito
d) Em metais nobres
e) Em ambientes secos

8 - A proteção catódica por corrente impressa consiste em:

a) Aplicar uma camada de tinta sobre o metal
b) Conectar o metal a um ânodo de sacrifício
c) Aplicar uma corrente elétrica externa para tornar o metal um cátodo
d) Revestir o metal com uma camada de zinco
e) Nenhuma das alternativas anteriores

9 - O agente oxidante em uma reação de oxirredução é a substância que:

a) Perde elétrons
b) Ganha elétrons
c) Sofre oxidação
d) Diminui seu número de oxidação
e) Não participa da reação

10 - A corrosão intergranular ocorre:

a) Em toda a superfície do metal de forma uniforme
b) Em regiões específicas com alta tensão mecânica
c) Entre os contornos dos grãos cristalinos do metal
d) Apenas em metais não ferrosos
e) Em presença de luz ultravioleta