A corrosão é um fenômeno natural e inevitável que resulta na deterioração dos materiais, principalmente metálicos, devido à interação com o ambiente. Em termos simples, é a transformação de um metal em seu estado mais estável, geralmente um óxido ou sal. Esse processo está intimamente ligado a reações químicas e eletroquímicas, principalmente as de oxidação e redução.

A corrosão representa enormes prejuízos econômicos às indústrias e à sociedade. Estima-se que de 3% a 5% do PIB de um país pode ser perdido anualmente devido à corrosão — seja pela substituição de peças, paradas de manutenção, vazamentos ou acidentes estruturais. No setor industrial, a corrosão afeta tubulações, tanques, caldeiras, reatores e equipamentos metálicos usados na produção e transporte de substâncias químicas. Já no cotidiano, pode ser observada em pontes enferrujadas, grades metálicas, veículos e até utensílios domésticos.

Quimicamente, a corrosão é o retorno do metal ao seu estado natural, em que ele é mais estável quimicamente. Quando o metal é produzido industrialmente, há um gasto de energia para separá-lo do minério; ao corroer, o metal libera essa energia de volta à natureza.

A maioria dos processos corrosivos envolve reações eletroquímicas. Nessas reações:

O ânodo é a região onde ocorre a oxidação (perda de elétrons);

O cátodo é a região onde ocorre a redução (ganho de elétrons);

O meio corrosivo (água, umidade, eletrólitos) atua como condutor de íons.

Um exemplo clássico é o do ferro exposto à umidade e oxigênio, que forma o óxido de ferro hidratado — conhecido como ferrugem.

Diversos fatores podem acelerar o processo:

Umidade e presença de oxigênio no ar;

Temperaturas elevadas, que aumentam a velocidade das reações;

Poluentes atmosféricos, como dióxido de enxofre (SO₂) e cloretos;

Contato entre metais diferentes, gerando uma célula galvânica;

Presença de eletrólitos, como sais dissolvidos na água.

Esses fatores estão frequentemente presentes em ambientes industriais e urbanos, o que torna a prevenção da corrosão um desafio constante para engenheiros e técnicos.

As consequências não se limitam apenas à perda de material. A corrosão pode causar:

Comprometimento da segurança de estruturas (pontes, dutos, tanques);

Contaminação de produtos (em indústrias alimentícias e farmacêuticas);

Danos ambientais, em casos de vazamentos químicos;

Perdas financeiras e interrupção de processos industriais.

Apesar de inevitável, a corrosão pode ser controlada. Entre as medidas preventivas estão:

Uso de revestimentos (pinturas, galvanização, anodização);

Aplicação de inibidores químicos;

Proteção catódica e anódica;

Escolha adequada de materiais e condições de operação.

Essas técnicas serão exploradas nas próximas aulas, quando estudaremos os mecanismos eletroquímicos e os métodos de proteção.

a) A transformação de um material cerâmico em metal.

b) O processo de fusão de metais devido ao calor.

c) A deterioração dos materiais por ação química ou eletroquímica do meio.

d) A transformação de gases em sólidos metálicos.

e) A fusão dos metais com outros elementos.

a) Polimento de uma peça de alumínio.

b) Ferrugem em um portão de ferro exposto à chuva.

c) Pintura de uma superfície metálica.

d) Galvanização de chapas de aço.

e) Tempera de uma ferramenta de aço.

a) No cátodo, com ganho de elétrons.

b) No ânodo, com perda de elétrons.

c) No cátodo, com liberação de íons metálicos.

d) No eletrólito, com formação de gases.

e) No metal inerte, sem reações químicas.

a) Ambientes secos e frios.

b) Falta de umidade e ausência de eletrólitos.

c) Contato com poluentes e umidade elevada.

d) Ausência de oxigênio.

e) Uso de materiais isolantes.

a) Reduz custos e aumenta a vida útil dos equipamentos.

b) Aumenta a frequência de manutenção.

c) É desnecessária em ambientes secos.

d) Depende exclusivamente do tipo de metal utilizado.