📘 Objetivo: Relacionar as condições ambientais e operacionais com a taxa de corrosão em metais e ligas metálicas.

O pH exerce papel fundamental na corrosão: soluções ácidas (pH baixo) aumentam a dissolução dos metais, enquanto soluções alcalinas (pH alto) tendem a formar películas protetoras. A temperatura, por sua vez, acelera as reações eletroquímicas, dobrando aproximadamente a taxa de corrosão a cada aumento de 10 °C. Já o oxigênio dissolvido atua como agente oxidante, favorecendo a reação catódica e intensificando a corrosão, especialmente em ambientes aquosos abertos ao ar.

A velocidade do fluido influencia o transporte de íons e oxigênio. Em baixas velocidades, há acúmulo de produtos de corrosão que podem formar uma película protetora; em velocidades altas, ocorre a remoção dessa película, expondo o metal e aumentando a corrosividade. Íons como cloreto (Cl⁻) e sulfato (SO₄²⁻) são altamente agressivos, pois rompem filmes passivos e favorecem a corrosão localizada, como a pites e frestas.

A presença de umidade é essencial para a corrosão eletroquímica, já que a água atua como eletrólito. Ambientes úmidos e salinos aumentam a condutividade elétrica, facilitando o fluxo de íons entre ânodo e cátodo. Em contraste, atmosferas secas e limpas reduzem drasticamente a taxa de corrosão.

Tensões mecânicas — sejam aplicadas externamente ou residuais — podem acelerar o processo corrosivo. A corrosão sob tensão (CST) ocorre quando o material, sob carga constante, se deforma e fratura em ambiente agressivo. Esse tipo de corrosão é comum em ligas metálicas expostas a soluções contendo cloretos, como o aço inoxidável em tubulações industriais.

Em indústrias químicas, tubulações de aço carbono frequentemente sofrem corrosão devido a soluções ácidas e cloretadas. Fatores como temperatura elevada, pH baixo e alta velocidade de escoamento intensificam o ataque. Estratégias de mitigação incluem o revestimento interno, o uso de inibidores e a seleção de ligas resistentes, como aços inoxidáveis e ligas de níquel.

1️⃣ O que ocorre com a taxa de corrosão quando a temperatura aumenta?

A) Diminui devido à evaporação da umidade.

B) Permanece constante, pois a corrosão independe da temperatura.

C) Diminui pela formação de óxidos protetores.

D) Aumenta, pois as reações eletroquímicas são aceleradas.

E) Torna-se nula em temperaturas acima de 100 °C.

2️⃣ Como o pH ácido influencia a corrosão dos metais?

A) Reduz a condutividade elétrica.

B) Aumenta a dissolução metálica e a taxa de corrosão.

C) Neutraliza o oxigênio dissolvido.

D) Forma camadas passivantes.

E) Inibe a corrosão sob tensão.

3️⃣ Em que condição a velocidade do fluido intensifica a corrosão?

A) Quando a velocidade remove filmes protetores.

B) Quando o fluido é laminar e sem íons.

C) Quando há baixa condutividade elétrica.

D) Quando a temperatura é inferior a 10 °C.

E) Quando o metal está em repouso.

4️⃣ Qual é o papel da umidade no processo de corrosão?

A) Atua como isolante elétrico.

B) Reduz a taxa de corrosão por resfriamento.

C) Aumenta a condutividade e favorece reações eletroquímicas.

D) Neutraliza os íons agressivos.

E) Impede a difusão do oxigênio.

5️⃣ A corrosão sob tensão é caracterizada por:

A) Rompimento mecânico em ambiente seco.

B) Fraturas causadas por esforços mecânicos combinados a meio corrosivo.

C) Formação de película protetora em alta pressão.

D) Reações de neutralização entre íons metálicos.

E) Desgaste uniforme por abrasão.

6️⃣ Qual fator é considerado o principal responsável pela corrosão localizada (pites)?

A) Temperatura elevada.

B) Íons cloreto em soluções aquosas.

C) Baixa velocidade do fluido.

D) Elevado pH.

E) Ausência de oxigênio.