š§Ŗ SoluƧƵes e PreparaƧƵes BioquĆmicas
Conceitos de Molaridade, Normalidade e DiluiĆ§Ć£o
š Molaridade (M) Ć© a concentraĆ§Ć£o de uma soluĆ§Ć£o expressa em mol de soluto por litro de soluĆ§Ć£o.
onde:
- n = quantidade de matƩria (mol)
- V = volume da soluĆ§Ć£o (L)
š§® Exemplo: Calcule a molaridade de uma soluĆ§Ć£o preparada dissolvendo 10 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) em 500 mL de Ć”gua.
š Normalidade (N) indica o nĆŗmero de equivalentes do soluto por litro de soluĆ§Ć£o.
A relaĆ§Ć£o entre molaridade e normalidade depende do fator equivalente (f):
š§Ŗ Exemplo: o Ć”cido sulfĆŗrico (HāSOā) tem f = 2, pois fornece dois Hāŗ por mol.
š DiluiĆ§Ć£o de SoluƧƵes Processo em que se reduz a concentraĆ§Ć£o de uma soluĆ§Ć£o sem alterar a quantidade de soluto.
onde:
- Cā e Vā: concentraĆ§Ć£o e volume iniciais
- Cā e Vā: concentraĆ§Ć£o e volume finais
š” Exemplo: Quantos mL de uma soluĆ§Ć£o 2 M de HCl sĆ£o necessĆ”rios para preparar 250 mL de uma soluĆ§Ć£o 0,5 M?
š§« CĆ”lculo de SoluƧƵes PadrĆ£o e TampƵes
- SoluƧƵes padrĆ£o primĆ”rio: preparadas com substĆ¢ncias puras e estĆ”veis (ex.: NaāCOā, KHP).
- SoluƧƵes padrĆ£o secundĆ”rio: calibradas por titulaĆ§Ć£o com uma soluĆ§Ć£o padrĆ£o primĆ”ria.
- SoluƧƵes tampĆ£o (buffer): resistem Ć variaĆ§Ć£o de pH; compostas por um Ć”cido fraco e seu sal ou uma base fraca e seu sal.
š§Ŗ Exemplo: TampĆ£o Ć”cido acĆ©tico/acetato de sĆ³dio:
onde pKā = 4,76.
š§ ExercĆcios de FixaĆ§Ć£o
1ļøā£ Uma soluĆ§Ć£o contĆ©m 40 g de NaOH (M = 40 g/mol) em 1 L de soluĆ§Ć£o. Qual sua molaridade?
a) 0,5 M
b) 1 M
c) 2 M
d) 4 M
2ļøā£ Calcule o volume necessĆ”rio de uma soluĆ§Ć£o 1 M de HCl para preparar 500 mL de uma soluĆ§Ć£o 0,25 M.
a) 100 mL
b) 125 mL
c) 250 mL
d) 500 mL
3ļøā£ Qual a normalidade de uma soluĆ§Ć£o 0,5 M de HāSOā?
a) 0,25 N
b) 0,5 N
c) 1 N
d) 2 N
4ļøā£ Qual o pH de um tampĆ£o formado por 0,1 M de Ć”cido acĆ©tico e 0,1 M de acetato de sĆ³dio (pKa = 4,76)? a) 3,76 b) 4,76 c) 5,76 d) 6,76
5ļøā£ Qual das alternativas diferencia corretamente uma soluĆ§Ć£o padrĆ£o primĆ”ria de uma secundĆ”ria?
a) Ambas sĆ£o preparadas a partir de substĆ¢ncias impuras.
b) A secundƔria Ʃ usada para calibrar a primƔria.
c) A primĆ”ria Ć© preparada com substĆ¢ncia pura e estĆ”vel.
d) A secundĆ”ria dispensa padronizaĆ§Ć£o.
6ļøā£ Por que tampƵes sĆ£o importantes em reaƧƵes bioquĆmicas?
a) Porque alteram rapidamente o pH.
b) Porque mantĆŖm o pH constante.
c) Porque neutralizam todas as substĆ¢ncias Ć”cidas.
d) Porque eliminam o uso de indicadores.